鈉為銀白色立方體結(jié)構(gòu)金屬，質(zhì)軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑哂锌垢g性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態(tài)）是核反應堆導熱劑。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態(tài)氨，溶于液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

      鈉和水反應的化學方程式與現(xiàn)象：
      1、化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
      2、離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
      3、鈉與水的反應屬于置換反應、離子反應、氧化還原反應、放熱反應，Na 是還原劑，H2O 是還原劑，NaOH 是氧化產(chǎn)物，H2 是還原產(chǎn)物
      4、反應現(xiàn)象：�。ㄢc浮在水面上）→ 熔（鈉熔化成一個閃亮的小球）→ 游（鈉球四處游動）→ 嘶（鈉球發(fā)出嘶嘶的響聲）→ 紅（鈉球游過的地方酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色）
      5、過氧化鈉和水反應首先產(chǎn)生過氧化氫，堿性過氧化氫不穩(wěn)定，會分解，有氣體放出，并且放出大量的熱。生成氫氧化鈉不是現(xiàn)象，因為無法通過觀察得到，除非事先在水中加入酚酞(此時可觀察到含酚酞的水變?yōu)榧t色)。
      過氧化鈉一般是先和水反應，然后再與二氧化碳進行反應，所以過氧化鈉與水反應的方程式如下：
      2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
      總的反應方程式為：CO2過量時,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（這一反應方程式是我們比較常用到的一個，還有另一種情況就是Na2O2過量時，反應方程式略有不同）
      Na2O2過量時,2Na2O2 + CO2 +H2O = Na2CO3 +2 N